Kimia SMA kelas XI

Teori Asam Basa Lewis | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

Teori asam dan basa menurut Lewis tidak ada kaitannya dengan transfer proton atau H⁺, namun berkaitan dengan pelepasan dan penggabungan pasangan elektron bebas. Konsep asam dan basa Lewis ini sudah mencakup 2 konsep penemunya yang dahulu, Arrhenius dan Bronsted – Lowry.

Zat bersifat basa memiliki pasangan elektron bebas yang bisa diberikan untuk membentuk ikata kovalen koordinat. Sedangkan asam memiliki kemampuan untuk menerima dan mengikat pasangan elektron bebas. Jadi, jika konsepnya seperti ini berarti tidak ada hubungannya dengan konsep proton.

Tulisan yang lain :

Teori Asam dan Basa | Materi Kimia SMA Kelas Sebelas Semester 2

Teori Asam dan Basa Arrhenius | Kimia SMA Kelas Sebelas Semester 2

Teori Asam dan Basa Bronsted Lowry | Kimia SMA Kelas 11 Semester 2

Teori Asam Basa Lewis | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

Jadi dapat disimpulkan bahwa pengertian asam menurut lewis adalah zat atau senyawa yang menerima pasangan elektron bebas / PEB.

Pengertian basa menurut Lewis adalah zat atau senyawa yang memberikan pasangan elektron bebas / PEB.

Contoh :

Teori Asam Basa Lewis | Kimia SMA Kelas XI Semester 2

Contoh Soal Kimia-Mencari PH dan POH

Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H⁺]  dan [OH⁻] SMA kelas 11 IPA.
Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari:
Soal No. 1
Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H⁺ sebesar 10^{− 4} M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!

Pembahasan
Menghitung pH larutan atau pOH larutan.
Diketahui data:
[H⁺] = 10⁻⁴, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH



Sehingga:


ingat kembali rumus logaritma:


Soal No. 2
Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H⁺ sebesar 2 × 10⁻⁴ M. Gunakan nilai log 2 = 0,3

Pembahasan
[H⁺ ] = 2 × 10⁻⁴, dengan rumus yang sama,



Ingat sifat log berikut


Soal No. 3
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut!

Pembahasan
Data:
pH = 3
[H⁺] = .....



Soal No. 4
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut!

Pembahasan
Data:
pH = 2,7
[H⁺] = .....
Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator


Soal No. 5
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!

Pembahasan
Data:
pH = 2,7
[H⁺] = .....


Soal No. 6
Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut!

Pembahasan
Data:
pH = 4,5
pOH =...

pH + pOH = 14
4,5 + pOH = 14
pOH = 14 − 4,5 = 9,5

Soal No. 7
Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

Pembahasan
Data:
pOH = 11,2
pH =...

pH + pOH = 14
pH + 11,2 = 14
pH = 14 − 11,2 = 2,8

Soal No. 8
Jika tetapan suatu asam HA 10⁻⁵, pH larutan HA 0,1 M adalah....
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
E. 1
(umptn 1996)

Pembahasan
Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:



dimana:
K_a = tetapan ionisasi asam
M = konsentrasi asam

Sehingga



Soal No. 9
Tentukan pH dari larutan H₂SO₄ 0,005 M

Pembahasan
H₂SO₄ termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut:

H₂SO₄     →     2H⁺    +      SO₄²⁻
0,005 M        0,01 M         0,005 M

[H⁺] = 0,01 M = 10⁻² M
pH = − log (10⁻²) = 2

Soal No. 10
Tentukan nilai pH larutan NH₃ 0,1 M diketahui K_b = 10⁻⁵!
Pembahasan
Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:



Sehingga



Soal No. 11
Jika harga K_b NH₃ = 2 ⋅ 10⁻⁵ maka pH larutan NH₃ 0,2 M adalah....
A. 11 + log 2
B. 11 − log 2
C. 8 − log 2
D. 8 + log 2
E. 3 − log 2
(uan 2002)

Pembahasan
Menentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:



Soal No. 12
Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali!

Pembahasan
Data:
Diencerkan 100 x berarti V₂ = 100 V₁
pH = 2, berarti [H⁺] = 10⁻²
pH setelah diencerkan =....

V₂M₂ = V₁M₁



Soal No. 13
Bila larutan asam kuat (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran!

Pembahasan
Lakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = 2

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/30-menghitung-ph-dan-poh-larutan#ixzz2rJoeXGfC